Mikä on kalsium?
Kalsium on kiinteä osa jaksollista taulukkoa. Huolimatta siitä, että se on luokiteltu metalliksi, se on pehmeä harmaa materiaali, joka voidaan leikata veitsellä, jossa on vain vähän vaikeuksia. On huomattava, että kalsium on taipuvainen reagoimaan erittäin voimakkaasti muiden materiaalien kanssa, ja siksi se on vain koskaan luonnollisesti yhdisteinä. Kaikkein tunnetuin yhdiste on kalsiumkarbonaatti, joka tunnetaan myös nimellä liitu. Kalsium on ihmiskehon instrumentaalinen osa, joka on luiden ja hampaiden ensisijainen ainesosa. Sen lisäksi, että kalsium on useimmissa elävissä monisoluisissa organismeissa, kalsiumilla on monia käyttötarkoituksia rakentamisessa ja metallityössä.
$config[code] not foundMiten kalsium puhdistetaan?
Kalsium puhdistetaan teollisina määrinä kalsiumkloridista, joka tunnetaan yleisesti kalkkikivenä. Kalkkikivi on jauhettu ja upotettu suuriin, johtamattomiin materiaaleihin. Suuret kuparikaapelit on sijoitettu kunkin säiliön kumpaankin päähän ja voimakkaat sähkövirrat johdetaan päälangasta veden läpi toiseen. Tätä prosessia kutsutaan elektrolyysiksi, jonka aikana kalsium kerääntyy valkoisena jauheena, joka ympäröi sähköä johtavaa negatiivista lankaa, kun kloori kerääntyy valkoiseksi kiteeksi päällysteenä.
Päivän video
Syöttää sinulle SaplingMiten tämä elektrolyysi toimii?
Elektrolyysi toimii vain ionisilla aineilla, toisin sanoen mitä tahansa materiaalia tai yhdistettä, jolla on epätasainen sähkövaraus. Kalsiumkloridi sattuu olemaan yksi niistä. Kalsiummolekyylillä on positiivinen varaus, kun kloorimolekyylillä on negatiivinen varaus. Syy, jonka he pitävät yhdessä, on se, että kemiassa vastakkaiset sähköhinnat houkuttelevat. Paras tapa erottaa ne toisistaan on saada ne entistä vahvemmaksi ja houkuttelevammaksi, sähköiseksi lataukseksi. Kun johdot sijoitetaan altaaseen, lanka, jonka kautta sähkö on peräisin, on ladattu negatiivisesti. Tätä kutsutaan anodiksi. Lanka, jonka kautta sähkö lähtee, on varautunut positiivisesti. Tämä on katodi. Nämä johdot, niiden läheisyydestä johtuen, tarjoavat suuremman mahdollisen varauksen kuin kalsium ja kloori toisistaan. Siten yhdiste hajoaa ja niiden komponenttimolekyylit kerääntyvät vastaaviin johtoihin.
